Hợp Chất Ion Là Gì

cũng có thể nhận thấy nhiều điểm khác hoàn toàn thân những phù hợp chất ion và cùng hóa trị dựa vào những đặc thù vĩ mô của chúng như kỹ năng tổ hợp trong nướ

NộI Dung:


Sự khác biệt chủ yếu - Hợp chất ion cùng cộng hóa trị

Có thể phân biệt những điểm khác biệt giữa các đúng theo chất ion và cùng hóa trị dựa vào các đặc thù vĩ mô của bọn chúng nlỗi tài năng hài hòa nội địa, độ dẫn năng lượng điện, điểm nóng tung với điểm sôi. Lý vày bao gồm đến gần như khác hoàn toàn này là sự baohiemlienviet.comệc khác hoàn toàn trong mô hình links của chúng. Do kia, chúng ta mô hình links hoàn toàn có thể được xem làsự khác biệt thiết yếu giữanhững thích hợp chất ion và cộng hóa trị.

Bạn đang xem: Hợp chất ion là gì

(Sự khác biệt thân links ion và liên kết cộng hóa trị) khi link ion được hiện ra, (các) năng lượng điện tử được khuyến mãi vì chưng một sắt kẽm kim loại và (các) năng lượng điện tử được tặng kèm được đồng ý bởi vì một phi sắt kẽm kim loại. Chúng chế tác thành một liên kết chắc chắn vì chưng lực hút tĩnh điện. Liên kết cùng hóa trị được ra đời thân hai phi kim loại. Trong liên kết cùng hóa trị, hai hoặc các nguyên tử share electron nhằm vừa lòng phép tắc bát phân. Nói phổ biến, link ion bạo gan rộng liên kết cộng hóa trị. Vấn đề này dẫn tới sự khác hoàn toàn về đặc thù thứ lý của chúng.


Hợp hóa học ion là gì?

Liên kết ion được ra đời Lúc nhì nguyên ổn tử bao gồm sự khác hoàn toàn mập về quý giá độ âm điện của chúng. Trong quá trình sinh ra link, nguyên tử độ âm điện càng không nhiều thì mất (các) điện tử và nguyên tử lây nhiễm điện âm nhiều hơn thế thì thu được (các) năng lượng điện tử đó. Do đó, những loại chế tạo thành là những ion với năng lượng điện trái lốt và bọn chúng tạo thành links vị lực hút tĩnh điện táo tợn.

Liên kết ion được xuất hiện giữa sắt kẽm kim loại cùng phi kim loại. Nói thông thường, kim loại ko có khá nhiều electron hóa trị làm baohiemlienviet.comệc lớp vỏ ngoài cùng; tuy vậy, các phi sắt kẽm kim loại có khoảng gần 8 electron hơn vào lớp vỏ hóa trị. Do kia, các phi kim loại tất cả Xu thế dấn electron để vừa lòng nguyên tắc octet.

lấy một ví dụ về thích hợp hóa học ion là Na+ + Cl– à NaCl

Natri (kyên loại) chỉ bao gồm một năng lượng điện tử hóa trị cùng Clo (phi kyên loại) gồm bảy điện tử hóa trị.

*


Hợp hóa học cộng hóa trị là gì?

Các vừa lòng chất cộng hóa trị được hình thành bằng phương pháp share những electron thân nhị hoặc các nguyên tử để thỏa mãn “phép tắc bát phân”. Loại liên kết này thường thấy trong các vừa lòng chất phi sắt kẽm kim loại, những nguyên ổn tử của và một vừa lòng hóa học hoặc những nguim tố lân cận vào bảng tuần hoàn. Hai nguyên tử có giá trị độ âm điện tương tự nhau ko dàn xếp (đến / nhận) electron trường đoản cú lớp vỏ hóa trị của chúng. Ttuyệt vào kia, chúng share các electron để đạt được cấu hình octet.

lấy một ví dụ về thích hợp chất cộng hóa trị là Mechảy (CH4), Carbon monoxide (CO), Iodine monobromide (IBr)

Liên kết cộng hóa trị

Sự khác hoàn toàn thân các vừa lòng hóa học ion và cùng hóa trị là gì?

Định nghĩa đúng theo chất ion với thích hợp hóa học cùng hóa trị

Hợp hóa học ion:Hợp hóa học ion là 1 phù hợp chất hóa học của các cation với anion được liên kết cùng nhau bằng các link ion trong một cấu trúc mạng tinc thể.


Hợp hóa học cộng hóa trị: Hợp chất cùng hóa trị là liên kết hóa học được ra đời bởi sự share của một hoặc nhiều electron, đặc biệt là các cặp electron, giữa những nguyên ổn tử.

Tính hóa học của các đúng theo chất ion và cộng hóa trị

Tính hóa học thiết bị lý

Hợp hóa học ion:

Tất cả những đúng theo chất ion lâu dài dưới dạng chất rắn sống nhiệt độ chống.

Xem thêm: Kế Hoạch Vệ Sinh An Toàn Thực Phẩm Trong Trường Mầm Non, Kế Hoạch Vệ Sinh An Toàn Thực Phẩm Năm Học 2020

Các phù hợp hóa học ion có cấu trúc tinh thể định hình. Do kia, chúng gồm nhiệt độ rét chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nữa. Lực hút giữa những ion âm với dương siêu bạo phổi.

Hợp hóa học ionXuất hiệnĐộ rét chảy
NaCl - Natri cloruaChất rắn kết tinc color trắng801 ° C
KCl - Kali cloruaTinh thể chất thủy tinh màu trắng hoặc ko màu770 ° C
MgCl2- Magie cloruaChất rắn kết tinch white color hoặc ko màu1412 ° C

Hợp chất cùng hóa trị:

Hợp hóa học cộng hóa trị vĩnh cửu làm baohiemlienviet.comệc cả bố dạng; như chất rắn, chất lỏng và hóa học khí ngơi nghỉ ánh sáng chống.

Điểm nóng rã cùng điểm sôi của chúng tương đối thấp so với các hợp hóa học ion.

Hợp chất cộng hóa trịXuất hiệnĐộ nóng chảy
HCl-Hiđro cloruaMột hóa học khí không màu-114,2 ° C
CH4 -MethaneMột hóa học khí ko màu-182 ° C
CCl4 - Cacbon tetracloruaChất lỏng ko màu-23 ° C

Độ dẫn nhiệt

Hợp hóa học ion:Các đúng theo hóa học ion rắn không có điện tử trường đoản cú do; do đó, bọn chúng không dẫn năng lượng điện ở thể rắn. Nhưng, Khi những hợp hóa học ion được phối hợp nội địa, chúng tạo thành một dung dịch dẫn năng lượng điện. Nói cách khác, dung dịch nước của những vừa lòng hóa học ion là chất dẫn năng lượng điện tốt.

Hợp chất cùng hóa trị:Các phù hợp chất cộng hóa trị tinh khiết hay các dạng tổng hợp nội địa hầu hết không dẫn điện. Do đó, các vừa lòng chất cùng hóa trị là hóa học dẫn năng lượng điện kém nhẹm vào toàn bộ những pha.

Độ hòa tan

Hợp hóa học ion:Hầu không còn các phù hợp hóa học ion tổng hợp trong nước, mà lại chúng ko tổng hợp trong dung môi ko phân cực.

Hợp chất cộng hóa trị:Hầu hết những hợp hóa học cộng hóa trị hòa tan vào dung môi ko phân cực, tuy thế ko hòa tan nội địa.

Độ cứng

Hợp hóa học ion:Chất rắn ion là mọi hòa hợp chất cứng cùng giòn rộng.

Hợp chất cộng hóa trị: Nói bình thường, những hợp chất cùng hóa trị mượt rộng những chất rắn ion.