Hóa 10 Bài 13

Home Blogs hóa 10 bài 13

Chúng ta đang biết một loại liên kết hóa học tập được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu loại link được hình thành bởi sự góp thông thường electron để sử dụng chung. Đó là link cộng hóa trị.

Bạn đang xem: Hóa 10 bài 13


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Sự hình thành link cộng hóa trị

1.2.Độ âm năng lượng điện và links hóa học

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 13 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 13 Chương 3 chất hóa học 10


*

1.1.1. Link cộng hóa trị hiện ra giữa các nguyên tử tương đương nhau. Sự hình thành đơn chất.

Sự sinh ra phân tử H2

Hai nguyên tử H góp 1 electron tạo nên thành một cặp electron bình thường trong phân tử H2.Công thức H:H được gọi là cách làm electron.Công thức H-H call là cách làm cấu tạo.

*

Hình 1:Sự có mặt phân tử H2

Sự ra đời phân tử nitơ

Mỗi nguyên tử N góp tầm thường 3e để tạo thành thành 3 cặp e tầm thường của phân tử N2.

*

Hình 2:Sự xuất hiện phân tử N2

3 cặp electron link biểu diễn bằng ba gạch ((equiv)), kia là liên kết ba. Links ba bền hơn liên kết đôi và links đơn. Ở ánh sáng thường N2 kém vận động hóa học.

CTCT:(N equiv N)

Kết luận

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được khiến cho giữa nhì nguyên tử bằng một hay các cặp electron chung.Mỗi cặp electron chung tạo nên một links cộng hóa trị.

Trong những phân tử H2, N2 làm cho từ nhị nguyên tử của và một nguyên tố đề xuất cặp electron chung không xẩy ra hút về phía nào. Đó là liên kết cộng hóa trị ko cực.

1.1.2. Links giữa những nguyên tử khác nhau. Sự có mặt hợp chất.

Xem thêm: Bán Xe Máy Yamaha Mio 125 Cũ Giá Rẻ, Tại Tp Hcm, Bán Xe Máy Yamaha Mio 125 Cũ Tp

Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl)

Cấu hình electron của H và Cl là:

(eginarrayl _1H:1s^1\ _17Cl:1s^22s^22p^63s^23p^5; endarray)

Nhận xét:Nguyên tử H bao gồm 1e ở lớp bên ngoài cùng, không đủ 1e để đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí hiếm He. Nguyên tử Cl tất cả 7e ở phần bên ngoài cùng, không đủ 1e để sở hữu vỏ bền mẫu mã Ar.

Mỗi nguyên tử H và Cl góp chung 1e để tạo ra thành 1 link cộng hóa trị.

*

Hình 3:Sự xuất hiện phân tử HCl

CTCT: H – Cl

Giá trị độ âm năng lượng điện của Cl to hơn độ âm năng lượng điện của H buộc phải cặp e link bị lệch về phía nguyên tử Cl. Liên kết cộng hóa trị này bị phân cực.

Cặp electron bình thường bị lệch về phía một nguyên tử được call là liên kết cộng hóa trị bao gồm cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

Sự ra đời phân tử khí cacbon đioxit (CO2)

Cấu hình electron của H và Cl là:

(eginarray*20l _6C: m 1s^22s^22p^2\ _8O: m 1s^22s^22p^4 endarray)

Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm trong lòng 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với từng nguyên tử O nhì electron.

*

Hình 4:Sự hiện ra phân tử CO2

Trong phân tử CO2 những cặp electron bị hút lệch về phía O vị oxi tất cả độ âm điện lớn hơn C → liên kết C=O bị phân rất về phía O

Trong phân tử CO2 có cấu trúc thẳng nên link đôi phân rất (C=O) triệt tiêu nhau → Phân tử CO2 không phân cực

1.1.3.Tính chất của các chất có links cộng hóa trịTên những chất nhưng mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị:

Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot,..

Các hóa học lỏng: nước, rượu, xăng, dầu,…

Các chất khí: CO2, Cl2, H2,…

Tính chất của các chất có link cộng hóa trị:

Các chất bao gồm cực như: etanol, đường,… tan nhiều trong dung môi gồm cực như nước.Phần lớn những chất không rất như: S, I2, các chất cơ học không cực tan trong dung môi ko cực.Kết luận:Các hóa học có link cộng hóa trị không rất không dẫn điện ở các trạng thái.
1.2.1. Dục tình giữa link cộng hóa trị không cực, links cộng hóa trị gồm cực và liên kết ionTrong phân tử, trường hợp cặp electron phổ biến ở giữa 2 nguyên tử links ta có liên kết cộng hóa trị không cực.Nếu cặp electron bình thường lệch về một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị bao gồm cực.Nếu cặp electron thông thường lệch hẳn về một nguyên tử ta sẽ sở hữu liên kết ion.1.2.2. Hiệu độ âm năng lượng điện và liên kết hóa học
Hiệu độ âm điện(Delta chi)Loại liên kết
(0 le Delta chi

Liên kết cộng hóa trị không cực

(0,4 le Delta chi

Liên kết cùng hóa trị bao gồm cực

(Delta chi ge 1,7)Liên kết ion
Trong NaCl:(Delta chi = m 3,16 m - m 0,93 m = m 2,23 m > m 1,7)→ liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion.Trong HCl:(Delta chi = m 3,16 m - m 2,2 m = m 0,96 m o m 0,4 le Delta chi le 1,7)→ links giữa H cùng Cl là links cộng hóa trị gồm cực.Trong H2:(Delta chi = m 2,2 m - m 2,2 m = m 0 m o m 0 le Delta chi le 0,4)
Bài viết xem nhiều