Cách Trồng Và Chăm Sóc Cây Lá Gấm

Hóa học là 1 ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, kết cấu và sự chuyển đổi của trang bị chất. Bọn chúng đề cập đến các nguyên tố, vừa lòng chất, phân tử thuộc với mọi phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, baohiemlienviet.com vẫn cùng chúng ta tìm hiểu một sự việc hóa học đặc trưng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Cách trồng và chăm sóc cây lá gấm

*

Mối dục tình giữa đương lượng với phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là solo vị thống kê giám sát được sử dụng nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh với thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường khả năng một chất kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một yếu tắc là số phần khối lượng của nguyên tố kia kết hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng đó trong hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nguyên tố là lượng thành phần đó có thể kết hợp hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của yếu tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong chất hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có cân nặng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó thúc đẩy vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ như khi mang đến magie oxit tính năng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất thiết yếu là cân nặng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Jax Mùa 11: Bảng Ngọc, Cách Đánh Jax Rung, Cách Chơi Jax Mùa 12

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nhân tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số loại đúng theo chất

- Trong phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử hợp chất dùng làm trao thay đổi với các phân tử khác.

+ trường hợp hợp hóa học đó là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia phản ứng

+ trường hợp hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tham gia bội nghịch ứng trao đổi (kết hợp trọn vẹn để tạo thành phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, năng lượng điện ly yếu hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng công dụng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội phản ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa cảm nhận hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định giải pháp đương lượng

- trọng lượng của những chất bội phản ứng tỷ lệ với nhau y như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trung khu tới khối lượng natri cacbonat vì đương lượng của nó ở bội phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên vì vậy mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu như VA lít dung dịch chất tan A có nồng độ đương lượng ĐA tác dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch chất tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định chế độ đương lượng, số lượng gam của chất A cùng B trong hai thể tích trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước mật độ của dung dịch các chất phản ứng với nó cũng tương tự thể tích những dung dịch bội nghịch ứng vừa đủ.

- quanh đó ra, bí quyết trên còn được dùng để tính toán thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao mang đi pha loãng, hoàn toàn có thể là nước chứa để bỏ túi dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol hóa học tan hoặc đương lượng chất tan gồm trong dung dịch sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu trúc từ kim loại R cùng Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Tổ hợp 7,2 gam hợp kim A vào hỗn hợp HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO bay ra ở đk tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua tính năng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối sắt đó.

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Hy vọng những share ở bên trên của baohiemlienviet.com đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tuyệt cả vừa lòng chất. Chúc các bạn học tốt môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp anbài tập nồng độ đương lượng tất cả lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7