Đề cương hóa 9

Các em cùng thầy cô xem thêm Đề cương ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần kim chỉ nan và các dạng bài xích tập.

Bạn đang xem: Đề cương hóa 9

Các em sẽ quan tâm:Ôn lại cục bộ lý thuyết và bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính chất hóa học của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các phương án chống ăn mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại và chân thành và ý nghĩa của nó.Tính hóa học vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, sắt ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan cùng xem các hiện tương xảy ra trong các thí ngiệm trong sgk, màu sắc của các chất, những dung dịch dã biết.

II. Những dạng bài xích tập:

Viết các pthh minh họa cho đặc điểm hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế các chất.Dựa vào tính chất hóa học, trang bị lý giải thích các ứng dụng, các hiện tượng hay gặp.Viết pthh xong xuôi dãy đưa hóa, thể hiện mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.Phân biệt, nhận ra các hóa học bằng cách thức vật lý, hóa học.Các bài tập định lượng : vận dụng tính theo pthh, định lý lẽ bảo toàn trọng lượng , tính mật độ dung dịch, tính trọng lượng kết tủa, tính thể tích hóa học khí (đktc), tính thành bên trong hỗn hợp ban sơ hoặc hổn thích hợp sản phẩm, khẳng định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng các kiến thức mở rộng trong phần em gồm biết.Phản ứng giữa oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric sệt nóng.Phản ứng thân Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

Đề cương cụ thể và một vài bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là phù hợp chất tất cả 2 nguyên tố, trong những số ấy có một nhân tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc điểm hóa học:

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp hóa học mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với cội axit. Các nguyên tử H này hoàn toàn có thể thay gắng bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc thù hóa học:

Sản xuất axit sunfuric: bao gồm các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm tất cả một nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, …

b) tính chất hóa học:

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: cần sử dụng để thể hiện độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay các nguyên tử kim loại link với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) tính chất hóa học:

c) bội nghịch ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là phản bội ứng hóa học, trong những số ấy hai hợp hóa học tham gia làm phản ứng điều đình với nhau hầu như thành phần cấu trúc của bọn chúng để tạo nên những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện nhằm phản ứng điều đình xảy ra: làm phản ứng thương lượng trong dung dịch của những chất chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: bội phản ứng trung hòa - nhân chính cũng là bội phản ứng dàn xếp và luôn luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT thông thường CỦA KIM LOẠI

a) tính chất vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng và dễ dàng kéo sợi.Dẫn điện cùng dẫn nhiệt độ tốt. (Ag là sắt kẽm kim loại dẫn điện với dẫn nhiệt xuất sắc nhất, tiếp sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc điểm hóa học:

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần hầu hết là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân nóng chảy.

2Al2O3 Điện ph lạnh chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều sút dần độ hoạt động vui chơi của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy chuyển động hóa học tập của kim loại:

Mức độ họat cồn hóa học tập của sắt kẽm kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim các loại đứng trước Mg tác dụng với nước ở đk thường à kiềm và khí hiđro.Kim loại đứng trước H làm phản ứng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim nhiều loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) vừa lòng kim: Là hóa học rắn thu được sau khi làm nguội tất cả hổn hợp nóng chảy của tương đối nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn kim loại tổng hợp loại và phi kim.

b) Thành phần, tính chất và cung ứng gang, thép:

Hợp kim	GANG	THÉP
Thành phần	Hàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; sót lại là Fe.	Hàm lượng cacbon bên dưới 2%; dưới 0,8% những nguyên tố P, S, Mn; còn sót lại là Fe.
Tính chất	Giòn, ko rèn, không dát mỏng manh được. Xem thêm: Kiên Giang Có Tân Giám Đốc Công An Tỉnh Kiên Giang 2020, Bùi Tuyết Minh	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	– vào lò cao. – Nguyên tắc: co khử các oxit sắt làm việc t0 cao.3CO + Fe2O3 →3CO2 + 2Fe	– trong lò luyện thép. – Nguyên tắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … gồm trong gang. FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT phổ biến CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại nghỉ ngơi cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không tồn tại ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém; ánh nắng mặt trời nóng chảy thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) tính chất hóa học:

1. Chức năng với kim loại: những phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Chức năng với hiđro:

Oxi + khí hiđro → tương đối nước

2H2 + O2 → 2H2O

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

nhiều phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội nghịch ứng cùng với khí hiđro tạo thành thành hợp hóa học khí.

3. Công dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nấc độ chuyển động hóa học của phi kim:

– nút độ hoạt động hóa học bạo gan hay yếu đuối của phi kim thường được xét địa thế căn cứ vào tài năng và nấc độ bội nghịch ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là phần đông phi kim chuyển động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).

– giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là đa số phi kim vận động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2 + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

TÍNH chảy TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tan	KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 không nhiều tan.
Bazơ không tan	Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)	Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3)	Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)	Tất cả rất nhiều tan.
Muối Photphat (≡PO4)	Hầu không còn không tung (trừ K3PO4 , Na3PO4 rã ).
Muối Cacbonat (=CO3)	Hầu không còn không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )	Hầu hết phần lớn tan (trừ AgCl không tan).

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

	Hóa trị (I)	Hóa trị (II)	Hóa trị (III)
Kim loại	Na, K, Ag	Ca , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg	Al, Fe
Nhóm nguyên tử	-NO3 ; (OH) (I)	=CO3 ; =SO3 ; =SO4	PO4
Phi kim	Cl , H , F	O

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p (V).