Bài thực hành 2 hóa học 11

Nội dung bài Bài thực hành 2: Tính chất của một số trong những hợp hóa học nitơ, photpho mục đích là tập mang lại học sinh bí quyết tiến hành và kĩ thuật tiến hành các thí nghiệm: Phản ứng của hỗn hợp HNO3 quánh, rét và HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro; Phản ứng KNO3 oxi hoá C sinh sống ánh sáng cao; Phân biệt được một số phân bón hoá học tập cụ thể (cả phân bón là phù hợp hóa học của photpho). Đồng thời rèn khả năng Sử dụng cơ chế, hoá hóa học nhằm thực hiện được an toàn, thành công những thí nghiệm bên trên. Quan sát hiện tượng lạ thí nghiệm cùng viết những phương thơm trình hoá học. Loại vứt được một số trong những chất thải sau nghiên cứu để đảm bảo an toàn môi trường xung quanh.

Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hóa học 11


VDO.AI

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Nội dung ôn tập

1.2. Kĩ năng thí nghiệm

2. các bài tập luyện minh hoạ

2.1. Thí nghiệm 1: Tính Oxi hóa của HNO3 sệt với loãng

2.2. Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 rét chảy

2.3. Phân biệt một trong những nhiều loại phân hóa học

3. Hỏi đáp về Bài 14 Cmùi hương 2 Hóa học 11


Hãy ĐK kênh Youtube baohiemlienviet.com TV để theo dõi và quan sát Video mới

Tóm tắt triết lý


1.1. Nội dung ôn tập


a. Thí nghiệm 1: Tính Oxi hóa của HNO3 đặc với loãng

HNO3 bao gồm số thoái hóa +5 hoàn toàn có thể bị khử thành: (mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo mật độ HNO3 và năng lực khử của hóa học tham mê gia. 

*

Hình 1: Các sản phẩm khử của HNO3

Với M là sắt kẽm kim loại, n là hóa trị cao nhất của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí khiến cười.

N2 không duy trì cuộc đời, sự cháy

NH4NO3 ko hiện ra sinh sống dạng khí, dẫu vậy lúc mang đến kiềm vào dd, thấy gồm khí hương thơm knhị.

Oxi hoá phần lớn sắt kẽm kim loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe, Al, Cr tiêu cực hoá với HNO3 sệt, nguội.b. Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảy

Các muối nitrat phần đa kém bền bởi vì nhiệt, khi đun cho nóng muối hạt nitrat có tính Oxi hóa mạnh mẽ.

Sản phẩm phân huỷ dựa vào vào thực chất của cation klặng loại: 

Kyên loại đứng trước Mg 
*
​ muối hạt Nitrit + O2

Ví dụ: 2KNO3 

*
 2KNO2 + O2

Từ Mg đến Cu 

*
 Oxit sắt kẽm kim loại + NO2 + O2

Ví dụ: 2Cu(NO3)2 

*
 2CuO + 4NO2 + O2

Kyên ổn nhiều loại sau Cu 

*
 Kyên các loại + NO2 + O2

Ví dụ: 2AgNO3  

*
​ 2Ag + 2NO2 + O2

c. Thí nghiệm 3: Phân biệt một số nhiều loại phân bón hóa họcNhận biết nơi bắt đầu SO42- bằng dung dịch Ba2+ với hiện tượng kỳ lạ xuất hiện thêm kết tủa trắng BaSO4Nhận biết nơi bắt đầu amoni (NH4+) bởi bazơ cùng với hiện tượng lạ có mặt khí nặng mùi knhì, chính là NH3

1.2. Kĩ năng thí nghiệm


Không cần sử dụng tay vậy trực tiếp hoá hóa học.

Không đổ hoá hóa học này vào hoá chất không giống quanh đó hướng dẫn.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Làm Bánh Gato Kem Chocolate — Tối Nay Ăn Gì, Cách Làm Bánh Kem Socola Thơm Ngon Khó Cưỡng

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng thuở đầu.

Không sử dụng hoá hóa học nếu không biết hoá chất gì.

Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá hóa học.

lúc msinh sống lọ hoá hóa học và đem hoá chất ko để dây ra mâm, dùng xong xuôi bít nắp lại ngay.


Các em để ý quan liêu gần kề tài năng tiến hành phân tích tương tự như hiện tượng kỳ lạ xảy ra ở vị trí video clip bên dưới đây:

Video 1: So sánh bội nghịch ứng của Đồng cùng axit nitric quánh, axit nitric loãng

Hiện tượng:​Ở ống nghiệm cất Cu với HNO3 đặc xuất hiện khí gray clolor đỏ, những, dung dịch rời quý phái màu xanh lá cây.Tại ống nghiệm cất Cu với HNO3 loãng xuất hiện thêm khí ko mùa, trong không gian gửi thành nâu đỏ, cùng với lượng khí thấp hơn sống ống thử cất HNO3 sệt. Dung dịch cũng có thể có màu xanh lá cây lam.Giải thích: 

Cho mhình ảnh Cu vào ống thử cất HNO3 sệt tất cả khí NO2 màu nâu cất cánh ra vì HNO3 sệt bị khử đến NO2. Dung dịch rời thanh lịch màu xanh lá cây bởi tạo thành Cu(NO3)2

Cho mhình ảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng với đun cho nóng có khí NO ko màu sắc bay ra, sau đưa thành NO2 màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang trọng blue color lam của Cu(NO3)2

Phương thơm trình hóa học:

​Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3​Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


2.2. Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảy


Thí nghiệm này, các em rất có thể thực hiện NaNO3 để sửa chữa thay thế KNO3 cũng khá được vị phía trên phần đông là muối hạt nitrat của kim loại kiềm

Các em chú ý quan tiền gần cạnh thao tác làm việc triển khai thử nghiệm cũng tương tự hiện tượng diễn ra trong phản bội ứng sau:

Video 2: Nhiệt phân muối Natri nitrat

Hiện tượng: Que đóm rực rỡ tỏa nắng kèm theo phát nổ lách tách bóc.Giải thích: Que đóm vẫn rực rỡ vào KNO3 nóng tung, có tiếng nổ lớn lách tách bóc đó là do KNO3 nhiệt độ phân giải pchờ khí oxi.

 2KNO3

*
 2KNO2 + O2


2.3. Phân biệt một trong những nhiều loại phân hóa học


Cách tiến hành: Nhận biết những dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Cách 1: Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 chủng loại thửCách 2: Nhỏ dung dịch NaOH vào theo lần lượt 3 chủng loại thửCách 3: Nhỏ hỗn hợp AgNO3 vào các mẫu mã demo còn lạiHiện tượng cùng giải thích:​Nhỏ dd NaOH vào những ống thử, đun vơi, ống như thế nào có mùi knhị NH3 cất cánh ra, làm quì tím ẩm hoá xanh: nhận thấy được (NH4)2SO4. Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống thử đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm làm sao xuất hiện thêm kết tủa color vàng Ag3PO4: nhận biết được Na3PO4, kết tủa trắng là KClPmùi hương trình hóa học

 NH4+ + OH- → NH3 (khí mùi hương khai) + H2O